.webp)
Berdasarkan nomor atom dan nomor massanya, atom-atom dari unsur yang sama ataupun berbeda dapat dibedakan menjadi isotop, isobar, dan isoton. Seperti diketahui, dalam ilmu kimia, kita diperkenalkan dengan konsep atom yaitu bagian terkecil dari suatu materi.
Partikel dasar penyusun atom adalah proton, elektron, dan neutron. Lambang penulisan atom umumnya ditulis dengan nomor atom dan nomor massa
Dikutip dari buku Seri IPA Kimia 2 karya Febi Andayeni, S.Si. dkk., nomor massa menunjukkan massa suatu atom. Massa sebuah atom dapat dihitung melalui jumlah proton dan neutronnya saja.
SCROLL TO CONTINUE WITH CONTENT
Jumlah elektron tidak begitu diperhitungkan karena massa elektron cenderung lebih kecil dibandingkan massa proton dan neutron. Oleh karena itu, dalam nomor atom ditunjukkan jumlah proton.
Sehingga untuk atom netral, jumlah proton akan sama dengan jumlah elektron dan nomor atom akan menunjukkan jumlah elektron yang dimiliki atom tersebut.
Isotop
Mengutip dari e-Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas X karya Fadillah Okty Miranthika, pengertian isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama, memiliki nomor atom yang sama namun memiliki nomor massa yang berbeda.
Dengan kata lain, sebuah unsur atom tersebut memiliki jumlah proton dan elektron yang sama tetapi dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda.
Adapun contoh atom hidrogen 1H1 memiliki isotop deuterium (12H1) dan tritium (3H1). Ketiganya memiliki nomor atom yang sama yaitu satu, yang berarti ketiga atom tersebut memiliki satu proton.
Contoh lainnya adalah atom oksigen yang memiliki isotop 16O8, 17O8, dan 18O8. Atau unsur atom karbon yang memiliki isotop 12C6, 13C6, dan 14C6.
Isobar
Dikutip dari Struktur Materi Olimpiade Kimia karya Lukman Hakim, beberapa unsur yang berbeda juga dapat memiliki nomor massa yang sama, hal ini dikenal dengan isobar
Pengertian isobar adalah atom-atom dari unsur yang berbeda sehingga memiliki nomor atom yang berbeda tetapi mempunyai nomor massa yang sama. Artinya, setiap isobar akan memiliki jumlah proton dan jumlah neutron yang berbeda tetapi jika proton dan neutronnya dijumlahkan akan memiliki hasil yang sama.
Dua buah atom isobar tetaplah dua unsur yang beda sehingga memiliki sifat yang berbeda pula. Sebuah analogi untuk menggambarkan dua atom isobar seperti kacang hijau dan kacang tanah.
Kedua jenis kacang tersebut memiliki massa yang sama, namun keduanya merupakan kacang yang berbeda. Dalam atom isobar, unsurnya berbeda tetapi massanya sama.
Adapun contoh isobar adalah atom karbon dengan nitrogen yang sama-sama memiliki massa atom 13 seperti 13C6 dan 13N7. Atau natrium dan magnesium yang sama-sama memiliki nomor massa 24 yaitu 24Na11 dan 24Mg12.
Isoton
Menurut Aris Purwadi dkk., dalam buku Kimia untuk SMA/MA Kelas X, diketahui isoton merupakan golongan atom dengan unsur yang berbeda, tetapi memiliki jumlah neutron yang sama.
Sehingga pengertian isoton adalah atom-atom dari unsur yang berbeda, memiliki nomor atom yang berbeda pula tetapi memiliki jumlah neutron yang sama.
Misalkan atom Hidrogen (2H1) dan Helium (3He2) mempunyai jumlah neutron yang sama yaitu satu. Cara menentukan jumlah neutron dapat diketahui dari selisih jumlah nomor massa dengan nomor atom.
Contoh isoton lainnya pada Argon (40Ar18) dan Kalsium (42Ca20) merupakan unsur atom yang berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama yaitu 22.
Itulah pengertian dan contoh dari isotop, isobar, dan isoton. Selamat belajar!
(pal/pal)
