Contoh Soal Kimia Kelas 10 Lengkap dengan Pembahasannya

Ilustrasi hukum kimia — Foto: iStockphoto/Hiob/Ilustrasi soal kimia kelas 10

Jakarta -

Bagi kamu siswa kelas 10 SMA bisa berlatih materi baru kimia untuk menghadapi ujian atau tes yang akan datang. Siswa bisa berlatih dengan contoh soal-soal yang ada di bawah ini.

Tidak hanya soal, siswa juga bisa berlatih dengan melihat pembahasannya juga, lo. Melansir dari Bank Soal milik kemdikbud.go.id, berikut contoh soal kimia untuk kelas 10 beserta pembahasannya.

10 Contoh Soal Kimia Kelas X dan Pembahasannya

1. Atom Natrium mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Atom ini mempunyai...

SCROLL TO CONTINUE WITH CONTENT

A. 23 elektron

B. 11 neutron

C. 11 proton

D. 23 neutron

E. 12 elektron

Pembahasan:

Nomor atom sama dengan nomor proton. Jawaban: C. 11 proton.

2. Pernyataan yang tepat mengenai atom dan partikel penyusun atom adalah....

A. Elektron bermuatan negatif dan tersebar dalam kulit-kulit atom

B. Neutron terletak pada inti atom dan bergerak bersama elektron

C. Neutron terletak pada kulit atom dan bergerak mengelilingi proton

D. Jumlah proton pada setiap atom lebih banyak dari jumlah elektronnya

E. Proton terletak pada kulit atom dan bermuatan negatif

Pembahasan:

Salah satu partikel penyusun atom adalah elektron bermuatan negatif dan tersebar dalam kulit-kulit atom.

Jadi, jawaban: A. Elektron bermuatan negatif dan tersebar dalam kulit-kulit atom.

3. Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Teori ini merupakan penyempurnaan teori atom Rutherford yang dikemukakan oleh ....

A. Thomson

B. Niels Bohr

C. Rontgen

D. Becquerel

E. Dalton

Pembahasan:

Niels Bohr, seorang fisikawan, melakukan percobaan spektrum hidrogen untuk memperbaiki teori atom Rutherford.

Hasil percobaan Bohr menyimpulkan beberapa hal, diantaranya: elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi.

Jawaban: B. Niels Bohr.

4. Apabila jumlah elektron valensi suatu unsur yang berada pada kulit ketiga adalah 7, nomor atom unsur tersebut adalah ...

A. 18

B. 20

C. 17

D. 25

E. 8

Pembahasan:

K L M

2 8 7

Jawaban: C. 17.

5. Rutherford mengemukakan bahwa di dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan positif. Hasil tersebut diperoleh setelah melakukan percobaan dengan ....

A. Penembakan gas helium

B. Tabung sinar katoda yang dimodifikasi

C. Tabung sinar katoda

D. Hamburan sinar alfa dari uranium

E. Tabung sinar anoda

Pembahasan:

Teori atom Rutherford muncul berdasarkan eksperimen hamburan sinar alfa dari uranium.

Jawaban: D. Hamburan sinar alfa dari uranium.

6. Sejumlah tertentu gas N2 dan O2 direaksikan menurut persamaan: N2(g) + O2(g) → 2NO(g). Perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama adalah...

A. 2 : 2 : 3

B. 1: 1 : 2

C. 1 : 2 :1

D. 2 : 1 : 1

E. 2 : 2 : 1

Pembahasan:

Perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama merupakan perbandingan bulat dan sederhana.

1 N2(g) + 1O2(g) → 2NO(g).

1 volume gas nitrogen bereaksi dengan 1 volume gas oksigen menghasilkan 2 volume gas nitrogen monoksida jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama.

Jawaban: B. 1: 1: 2.

7. Pada reaksi 4 gram magnesium dengan 10 gram asam klorida dilakukan dalam wadah tertutup menurut persamaan reaksi:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(s) + H2(g)

Maka jumlah massa zat yang dihasilkan adalah...

A. Lebih kecil dari 14 gram

B. Sama dengan 12 gram

C. 14 gram

D. Lebih besar dari 14 gram

E. Lebih besar dari 12 gram

Pembahasan:

Dalam sistem tertutup, berlaku hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) yaitu: "massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama".

Dengan demikian, jumlah massa zat yang dihasilkan sama dengan jumlah massa pereaksinya yaitu 14 gram. Jawaban: C. 14 gram.

8. Pembakaran sempurna 6,0 gram cuplikan yang mengandung senyawa hidrokarbon menghasilkan 4,4 gram gas karbondioksida (Ar = 12, O = 16). Persentase (%) massa karbon dalam cuplikan itu adalah...

A. 60,6

B. 20

C. 50

D. 10

E. 26,6

Pembahasan:

Dimisalkan senyawa hidrokarbon tersebut adalah CxHy

Pembakaran CxHy menghasilkan CO₂ dan H₂O

CxHy + O₂ → CO₂ + H₂O

Mr CO₂ = Ar C + 2(Ar O)

Mr CO₂ = 12 + 2(16)

Mr CO₂ = 44.

Menentukan massa C dalam 4,4 gram CO₂

Massa C = [(Banyak atom C x Ar C) / Mr CO₂] x Massa CO₂

Massa C = [(1 x 12) / 44] x 4,4 gram

Massa C = 1,2 gram

Menghitung kadar atau persentase massa karbon dalam cuplikan [massa C / massa cuplikan] x 100% = [1,2 / 6,0] x 100% = 20%.

Jadi, persentase massa karbon dalam cuplikan sebesar 20%. Jawaban: B. 20.

9. Massa molekul relatif merupakan jumlah massa atom relatif dari atom-atom dalam rumus molekul. Jika massa atom relatif Ca = 40 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16 , maka massa molekul relatif senyawa hidrat CaCl2 . 6H2O adalah ....

A. 139

B. 111

C. 235

D. 123

E. 219

Pembahasan: