.webp)
Ikatan kovalen dalam ilmu kimia erat kaitannya dengan konsep struktur lewis yang dapat menggambarkan setiap molekul berikatan kovalen. Konsep struktur lewis pertama kali digagas oleh ahli kimia asal Amerika yaitu Gilbert Newton Lewis pada tahun 1916.
Sederhananya, struktur ini menunjukkan distribusi elektron pada struktur molekul menggunakan tanda elektron. Sebagian atom cukup sulit melepas dan menerima elektron, untuk itu mereka perlu energi besar untuk memprosesnya.
Maka terbentuklah konfigurasi elektron dimana atom saling berikatan lewat pemakaian pasangan elektron bersama yang terjadi pada atom nonlogam. Ikatan tersebut yang kita kenal dengan ikatan kovalen. Nah, ikatan kovalen dapat digambarkan dengan struktur lewis.
SCROLL TO CONTINUE WITH CONTENT
Pengertian Struktur Lewis
Dari penjelasan di atas maka ikatan kovalen adalah ikatan antar atom non-logam yang terhubung akibat pemakaian elektron secara bersama. Lantas, seperti apa penggunaan struktur lewis dalam ikatan kovalen?
Dikutip dari Modul Kimia Kelas X tentang Bentuk Molekul yang disusun oleh I Gede Mendera (2020), struktur lewis adalah suatu pola atau diagram yang menggambarkan jumlah elektron valensi dari atom-atom yang akan membentuk ikatan kimia.
Struktur lewis biasa dikenal juga dengan rumus titik elektron. Gambar struktur lewis merupakan upaya mengetahui peranan elektron valensi saat membentuk ikatan.
Rumus ini menggunakan tanda atom yang dikelilingi tanda titik, silang atau bulatan kecil untuk menggambarkan jumlah elektron valensi atom yang berikatan.
Contoh Gambar Struktur Lewis
 Gambar struktur lewis merupakan upaya mengetahui peranan elektron valensi saat membentuk ikatan. Foto: Screenshoot |
Di tabel pertama dapat kita lihat struktur lewis H2O, dimana atom pusat O dikelilingi 4 PEI. Maka jumlah domain elektronnya adalah 4. Sementara struktur lewis CO2, atom pusat C dikelilingi oleh 2 ikatan rangkap sehingga domain elektronnya yaitu 2.
Struktur lewis SO2, atom pusat S dikelilingi 2 ikatan rangkap dan 1 PEB maka jumlah domain elektronnya adalah 3. Bagaimana contoh pada senyawa kimia lainnya? Perhatikan gambar berikut.
Contoh Struktur Lewis
1. Struktur Lewis NH3
 Struktur Lewis NH3 Foto: Screenshoot |
Gambar di atas merupakan struktur lewis NH3 yaitu senyawa amonia. Struktur lewis NH3 diketahui dari atom pusat N dengan elektron valensi 5, sementara pasangan elektron ikatan (X) yaitu 3 dan pasangan elektron bebas (E) yaitu (5-3)/2 = 1.
2. Struktur Lewis CH4
 Struktur Lewis CH4 Foto: Screenshoot |
Gambar di atas merupakan struktur lewis CH4 yang merupakan senyawa metana. Terlihat pada gambar, atom pusat C memiliki empat pasangan elektron ikatan (PEI) dan tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB). Maka tipe molekulnya yaitu AX4.
Demikian pembahasan terkait struktur lewis dalam ikatan kovalen yang perlu diketahui. Semoga bermanfaat ya, detikers!
(faz/faz)
