Laju Reaksi: Konsep, Faktor, Rumus, dan Contoh Soalnya

Nikita Rosa Damayati Waluyo - detikEdu
Kamis, 20 Jan 2022 19:30 WIB
Ilustrasi unsur kimia
Foto: Thinkstock/ktsimage
Jakarta -

Banyak reaksi di sekitar kita yang berlangsung secara cepat maupun lambat. Setiap reaksi kimia berlangsung dengan laju kecepatan dan kondisi tertentu. Konsep ini disebut dengan laju reaksi.


Jika suatu benda memiliki konsentrasi yang sama dengan tetapan laju maka disebut dengan persamaan laju reaksi.


Reaksi seperti proses pembakaran, bom meledak, atau buah membusuk, menunjukkan reaksi yang terjadi dengan cepat atau lambat. Reaksi kimia ini disebut dengan konsep laju reaksi.


Dalam Modul Paket Kimia Kesehatan Sekolah Menengah Atas oleh Erti Suherti, laju reaksi juga diartikan sebagai konsep laju berkurangnya jumlah reaktan tiap satuan waktu atau laju bertambahnya jumlah produk tiap satuan waktu.


Satuan jumlah zat bermacam-macam, seperti gram, mol, atau konsentrasi. Sedangkan satuan waktu digunakan detik, menit, jam, hari, bulan, atau tahun.


A. Faktor Laju Reaksi


Menurut Modul Kimia Kelas 11 oleh Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan, laju reaksi dipengaruhi oleh 4 faktor yaitu luas permukaan bidang sentuh, konsentrasi, kenaikan suhu, dan katalis. Simak penjelasannya di bawah ini.


1. Luas permukaan bidang sentuh

Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh ukuran partikel zat. Semakin luas permukaan bidang sentuh zat yang bereaksi akan mempermudah terjadinya tumbukan efektif. Tumbukan efektif ini akan menyebabkan reaksi kimia yang mempercepat laju reaksi.


2. Konsentrasi

Laju reaksi akan semakin cepat seiring bertambahnya konsentrasi pereaksi, begitu juga sebaliknya.


3. Kenaikan suhu

Kenaikan suhu mempercepat laju reaksi karena kenaikan suhu menyebabkan gerakan partikel semakin cepat.

4. Katalis

Katalis dapat mempengaruhi laju reaksi. Katalis yang dapat mempercepat laju reaksi disebut katalis positif atau dikenal dengan nama katalisator. Sedangkan katalis yang memperlambat laju reaksi disebut katalis negatif atau dikenal dengan nama inhibitor.


B. Persamaan Laju Reaksi


Persamaan laju reaksi adalah fungsi dari semua pereaksi yang menentukan laju reaksi. Persamaan laju reaksi juga dikenal dengan hukum reaksi


Persamaan laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut : xA + yB → produk


Rumus Persamaan Laju Reaksi


v = k [A]m [B]n

Keterangan:

v = laju reaksi

[A] = konsentrasi zat A

[B] = konsentrasi zat B

m = order reaksi zat A

n = order reaksi zat B

k = konstanta laju reaksi

C. Contoh Soal Persamaan Laju Reaksi

Pada reaksi zat A menjadi zat B diketahui bahwa konsentrasi zat A adalah 6 M, setelah 4 detik menjadi 2 M. Tentukan laju reaksinya.
Jawaban:

Perubahan konsentrasi= ∆c = (6 - 2) M = 4 M

Perubahan waktu = ∆t = 4 detik

Laju reaksi dari zat A menjadi Zat B adalah:

v=∆c/∆t

v= 6/4

v = 1M/detik

Nah, itulah konsep laju reaksi lengkap dengan faktor dan contoh soalnya. Selamat belajar ya detikers!



Simak Video "Fakta-fakta dari Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon"
[Gambas:Video 20detik]
(faz/faz)

Ranking PTN

Berikut daftar 5 Perguruan Tinggi terbaik Indonesia